Salut
J’ai une petite question (enfin 2) concernant les dosages.
Admettons qu’on dose une solution 1 par une solution 2
On connait V1, C2, Ve (volume équivalent)
A l’équivalence:
n1=n2
C1V1=C2Ve
C1=(C2Ve)/V1
MAIS:
-cette concentration est elle celle au départ, ou celle à l’équivalence ?
-Dans V1 faut il tenir compte du volume de solution 2 ajouté ?
Ca peut paraître bête, mais là j’ai un grs doute…
Merci
A+
La contretration est celle au départ; tu ne dois pas tenir compte du volume ajouté.
En fait tu compares le nombre de moles.
n1 = C1(au départ)* v1 (au départ)
C1=(C2Ve)/V1, c’est la concentration de depart de la solution 1 . Normalement a l’equivallence, si tu as fait reagir tout tes ions 1 avec ceux de 2, la concentration en ions 1 est nulle. Par contre la solution finale V1+Ve est concentree en produit de la reaction 1 + 2. Par ex. si c’est une solution acide H+,Cl- que tu titres avec une solution de soude Na+,OH-, (reaction: H+ + Oh- -> H2O), la solution finale est de l’eau salee Na+Cl-
Non, il ne faut pas tenir compte de V2. Car tu mesures la concentration de la solution initiale 1, qui est n1/V1.
edit: grilled 
+1, en fait ton calcul revient à une équivalence molaire toute simple :oui:
Tu obtiendras ta conentration initiale.
OK merci beaucoup :d
Je vais continuer à bosser…
A+