J’ai une petite question, j’ai du mal à comprendre quelque chose. Je part de là : La réaction de précipitation de carbonates est la suivante :
Ca++ + 2HCO3 - => CaCO3 + CO2 + H2O
Donc lorsque j’ajoute du CO2 dans de l’eau, puis j’y met du calcium (eau de chaux) j’obtient du carbonate de calcium (calcaire) insoluble et donc un trouble
Par contre, quand j’ajoute dans cette solution de l’eau gazeuse : plus de trouble ! Et là je comprend pas pourquoi ! Est-ce que le dioxyde de carbone est en excès et remet le carbonate de calcium à son état initial, c’est à dire soluble sous forme de Calcium, de CO2 ?
De même, lorsque je porte cette solution à ébulition(non trouble après ajout d’eau gazeuse) le trouble réapparait, c’est à dire, à nouveau formation de calcaire! Est-ce le CO2 qui était en excès qui est supprimé et permet à nouveau de produire du calcaire?
Je vous remercie, j’ai un peu de mal là à comprendre :-/
Si tu ajoute de l’eau gazeuse tu vas ajouter du co2 , tu va modifier l’équilibre et fabriquer des ions acides:
CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> H+ + HCO3-
Tu vas modifier le pH
L’acide carbonique (H2CO3) de l’eau est suffisamment fort pour dissoudre le calcaire et libérer d’une part les cations Ca++ et d’autre part les anions CO3-- (ne pas oublier que toutes les réactions présentées sont des équilibres).
Si on ajoute du CO2 (eau gazeuse), les réactions se déplacent vers la droite: on dissous le calcaire et l’on a de plus en plus de bicarbonate.
Si l’on fait se dégager le CO2, on déplace les équilibres vers la gauche: on dissous le bicarbonate et l’on reprécipite le calcaire.
En la chauffant, tu va enlever de l’eau et du co2 par évaporation et il restera le Caco3 qui sera en déséquilibre donc redéplacer l’équilibre vers la gauche avec la formation de calcaire et donc d’un précipité …
Enfait, c’était pas trop le programme, c’était une constatation mais j’étais pas censé chercher pourquoi cette réaction se produisait! Enfin tant mieux, j’aurai appris quelque chose de plus.
