Bonsoir !
J’ai une petite question, j’ai du mal à comprendre quelque chose. Je part de là : La réaction de précipitation de carbonates est la suivante :
Ca++ + 2HCO3 - => CaCO3 + CO2 + H2O
Donc lorsque j’ajoute du CO2 dans de l’eau, puis j’y met du calcium (eau de chaux) j’obtient du carbonate de calcium (calcaire) insoluble et donc un trouble
Par contre, quand j’ajoute dans cette solution de l’eau gazeuse : plus de trouble ! Et là je comprend pas pourquoi ! Est-ce que le dioxyde de carbone est en excès et remet le carbonate de calcium à son état initial, c’est à dire soluble sous forme de Calcium, de CO2 ?
De même, lorsque je porte cette solution à ébulition(non trouble après ajout d’eau gazeuse) le trouble réapparait, c’est à dire, à nouveau formation de calcaire! Est-ce le CO2 qui était en excès qui est supprimé et permet à nouveau de produire du calcaire?
Je vous remercie, j’ai un peu de mal là à comprendre :-/